Юлія Хурса

 

Авторська збірка поезій "Сорок чотири елементи" (ІІ частина - елементи 3 та 4 періоду)

Збірка поезій містить опис фізичних та хімічних властивостей хімічних елементів головних підгруп періодичної системи



1.3. Елементи третього періоду

 

Натрій «Na»

 

Метал під шаром гасу зберігають

Закритим щільно, щоб не трапилось біди.

Він, наче справжній ковзаняр, ганяє

Прозорою поверхнею води.

 

Реакція з водою йде бурхливо:

Угору водень струменить, а в розчин – луг.

Він – Натрій – елемент вельми активний,

Перебуває в складі багатьох сполук.

 

Якщо ж ви забажаєте наявність його

В солях різноманітних дослідити,

На колір полум’я речовини погляньте –

Той колір зміниться: він враз почне жовтіти.

 

18

 

Магній «Mg»

 

Його оксид важкоатлетів захищав:

Потрапивши на шкіру рук, вологу усував.

Магнезією мінерал іменували,

А потім і метал цей так назвали.

 

У порошку він білим полум’ям згоряє,

Таким яскравим, що аж подих переймає.

Тому фотографи, ну ніде правди діти,

Його для фотоспалаху воліли запалити.

 

Метал із алюмінієм у сплавах контактує.

Без нього хлорофілу у природі не існує.

А магнійорганічні специфічні речовини

Для синтезу нових сполук є реагенти цінні.

 

Розчинних солей магнію в морях досить багато,

Тому морська вода на смак здається гіркувата.

Метал активний – магній – в повітрі захист має.

Його оксидна плівка від кисню укриває.

 

 19

 

Алюміній «Al»

 

Червоні рубіни та сині сапфіри

Забарвлення з домішок мають:

Прозорі кристали корунду

Міцну їх основу складають.

 

Оксид алюмінію входить також

До складу бокситів та глин.

Із нього електролітичним шляхом

Метал здобувають один.

 

Спосіб його виробництва

Бентежив чимало людей.

Та тільки процес електролізу

Дав поштовх для нових ідей.

 

Стійкий у повітрі, надійно

Його захищає оксид.

Тонесенька плівка оксиду

Впливає на зовнішній вид.

 

Метал нам здається матовим,

Насправді ж – сріблясто-білий.

Проводить тепло і струм.

Відновник металів умілий.

 

 20

 

А напилювання алюмінію,

Що вкриває звичайне скло,

Відбиває будь-які промені,

Як довершене дзеркало.

 

Він є компонентом сплавів:

Пластичний, легкий матеріал,

Омріяний у віках,

Здійсненний в житті ідеал.

 

Для нас важливий серед мікроелементів,

Впливає на активність деяких ферментів.

Бере активну участь в побудові епітелію тканин,

Входить до складу оболонок мозкових клітин.

 

 21

 

Силіцій «Si»

 

                                                            епіграф

Він – другий за поширеністю в світі,

Бо кожний шостий атом на Землі –

Атом Силіцію, основа всіх гранітів.

 

«Ляпіс креманс» – міцне каміння,

З якого іскри крешуть знано,

Перетворилось в назву «кремінь»,

Звучить, погодьтесь, непогано.

 

У складі кременю є Кремній,

Він же Силіцій, назви дві

У елемента, що наріжним

Є каменем на всій Землі.

 

«Сілєкс» [silex] – твердий, тобто Силіцій,

Так елемент цей називають.

Його кристали темно-сірі

Напівпровідні зони мають.

 

Без них сьогодні неможливо

Мікропроцесори створити.

Світ електроніки сучасний

Без них не в силах день прожити.

 

 22

 

Гірський кришталь: кварц, чистий, як вода,

Цитрини жовті, аметисти, моріони.

Агати, яшми, сердоліки, халцедони,

Опал аморфний та пластинчаста слюда.

 

Містять силіцію оксид завжди в будові.

Блискучі й матові, безбарвні й кольорові,

Довершеністю фарб милують очі,

І ювеліри обробляють їх охоче.

 

Гончарні вироби, фаянси, порцеляна,

Цегла, цемент і різних видів скло,

Ще карборунд (для абразивних матеріалів)

Світлодіодів міцне джерело.

 

Вони в основі мають силікати,

Або силіцій, що б там не було,

Без них і людство неспроможне існувати,

Їх виробництво – справжнє ремесло.

 

А ще є кремнійорганічнії сполуки:

Мастила, смоли, лаки, клеї, каучуки –

Це штучно створені помічники людей,

Нова сторінка в розвитку ідей.

 

 23

 

Фосфор «Р»

 

Світлоносним його величали,

Добували із справжніх кісток,

І сто років ось так вилучали

З мертвих решток, без зайвих думок.

 

Алотропні він види утворює,

Кольорові, як модний франт,

Найславніший з них – білий фосфор,

Що відкрив німець Хеннінг Бранд.

 

Білий фосфор, добутий Брандом,

У реторті – чаклун, чарівник,

Світиться в темряві зелено,

Є отруйним і тхне, як часник.

 

На повітрі самозаймається.

Зберігають під шаром води,

У воді ж бо не розчиняється,

Він активний, ну майже, завжди.

 

А червоний – легкозаймистий,

Неотруйний людей помічник,

В сірникових коробках надійний

Незамінний вогню виробник.

 

 24

 

У природі існують сполуки:

Апатити і фосфорити –

Найвідоміші мінерали,

Що в собі його можуть вмістити.

 

Фосфор є у живих тканинах,

Він у складі ферментів, білків,

У кістках і зубах тваринних

Є відчутний фосфатів вплив.

 

Мають значення речовини –

Похідні кислоти і тут:

Виробництво пігулок, добрив,

Мийних засобів, паст, отрут.

 

 25

 

Сульфур «S»

 

Світло-жовтий, латиною «сульфур» [sulfur],

А санскритською «сіра», так ми

Вимовляємо назву сполуки,

Що відома давно між людьми.

 

Для алхіміків – першооснова,

Дух тинктури, вогняне тепло,

В комбінаціях сірки і ртуті

Всіх металів одне джерело.

 

У природі вільно трапляється,

У повітрі добре горить.

І при цьому газ виділяється,

Що задушливо й гостро смердить.

 

Колір полум’я сірки є синім,

Навіть приказку люди створили:

«Щоб горіли тим полум’ям синім

В пеклі грішники», - говорили.

 

А різновидів сірки багато:

Моноклінна, в кристалах - ромбічна,

Є пурпурна і жовтогаряча,

І, нарешті, темна, пластична.

 

 26

 

При терті негативний заряд

Інтенсивно вона набирає,

У воді зовсім не розчиняється

І проводити струм не бажає.

 

Застосовують для виробництва

Гуми, пороху, сірників,

Кислоти, різних медпрепаратів,

Целюлози і барвників.

 

Із металами створює солі,

Що сульфідними рудами звуться,

Їх обманками називають,

Бо блискучими надто здаються.

 

 27

 

Хлор «Cl»

 

Грецькою «хлорос» – жовто-зелений,

Так називають цей газ.

Запах у нього різкий і задушливий,

Сильна отрута для нас.

 

Досить важкий, у воді розчиняється.

Є особливість одна:

При охолодженні легко скрапляється,

Це вже не газ – рідина.

 

Як елемент – є у складі хлоридів.

Створює низку кислот і оксидів,

І хлорпохідні органічних сполук –

Частку важливу хімічних наук.

 

Серед кислот найсильніша одна –

Це вибухова, їдка рідина.

Хлорною ту кислоту називають,

Самозаймистість за ваду вважають.

 

Хлоридна – летка, бо заснована газом,

Що у воді розчиняється зразу.

«Димить» у повітрі, і запах різкий,

А в шлунку утворює розчин слабкий.

 

 28

 

Значення мають хлорати, хлорити,

Гіпохлорати та різні хлориди.

Всі, що вибілюють чи вибухають,

При нагріванні себе розкладають.

 

 

 

Аргон «Ar»

 

Утворює інертне середовище,

Наповнювач електроламп простий.

Його стабільне, врівноважене становище –

При зварюванні бонус чималий.

 

В розрядних лампах колір вирізняється:

Темно-блакитні надписи зорять.

У вивісках рекламних зустрічається:

Яскраво-синім літери горять.

 

 29

 

1.4. Елементи четвертого періоду

 

Калій «К»

 

У назві Калію є згадка про золу,

Або поташ, що лужну сутність має.

В природі Калій з Натрієм, гуртом,

Вміст мінералів багатьох складає.

 

Так, сильвініт, а також каїніт

Для виробництва добрив добувають.

Калійні добрива набутий дефіцит

Калій-іонів у рослинах покривають.

 

Так, йони Калію потрібні організмам

У парі з Натрієм – його антагоністом.

Тиск осмотичний вправно регулюють,

Поширенням нервових імпульсів керують.

 

Всі калійвмісні солі на полум’я впливають,

На колір фіолетовий його змінить бажають.

Та іноді відтінок здається невиразним,

Скло синє допоможе все роздивитись ясно.

 

Метал же, створений цим лужним елементом,

Сріблясто-білий та м’який, хоч ріж ножем.

При зберіганні необхідним компонентом

Є гасу шар, щоб не було проблем.

 

30

 

Варто у воду калій опустити,

Він спалахне – активний елемент,

Утворює луг, солі, пероксиди,

І справді, небезпечний реагент.

 

Супероксид відновлює повітря,

Задіяний в підводних він човнах.

А калію нітрат є в складі пороху,

Що винайшов алхімік Шварц – монах.

 

Ось приклад: калій карбонат або поташ

Чи поташ (наголос можливий в двох місцях),

Перекладають – попіл у горшках,

Це мийний засіб найдавніший наш.

 

Колись золу рослин окропом заливали,

І лужний розчин замість мила уживали.

Тим розчином і милися, і прали,

Під час вибілювання вовну обробляли.

 

 31

 

Кальцій «Са»

 

Утворює метал активний,

Відновник, ліпше не буває.

Він навіть торій і уран

Із їх оксидів витискає.

 

Так, йони Кальцію в солях

На колір полум’я впливають,

В оранжево-червоний спектр

Відтінок полум’я міняють.

 

Без Кальцію-іонів кров

Втрачає здатність до зсідання.

Тому для кровотамування

Вміст Кальцію – одна з умов.

 

Із Калієм удвох, вони

Діяльність серця регулюють:

Калій-іони – розслабляють,

Кальцій-іони – стимулюють.

 

При тому Кальцій – елемент –

В кістках тваринних головує,

Ортофосфат і карбонат його

Вміст кістяка будує.

 

32

 

Галій «Ga»

 

Цей елемент ще Менделєєв провістив,

Серед системи залишивши вільне місце.

Опис властивостей хімічних особисто

Для «екаалюмінію» створив.

 

Його Лекок де Буабодран першим відкрив

І Галієм назвав на честь країни,

В якій він народився й довго жив –

Галії – Франції (в перекладі з латини).

 

Учених ждав чудовий результат,

Бо наукових передбачень довгий ряд,

Припущення засад теоретичних

Були доведені в дослідженнях практичних.

 

В природі власних мінералів він не має,

Є домішкою в різних видах руд,

Відсоток несуттєвий там складає.

Галій добути – це великий труд!

 

Електропровідний, сріблясто-білий,

Метал цей риси особливі вирізняють:

Будову ґратки кристалічної не йони –

Іонізовані молекули складають.

 

 33

 

Водночас тут структури дві існують:

Молекулярна й металічна, недарма

Його властивості нас іноді дивують:

В твердому стані в нього менша густина!

 

Таке трапляється у світі вкрай нечасто,

Коли твердіти починає рідина,

Вона стискається, а галій – розширяється,

Хіба ж не чудо це! Хіба ж не дивина!

 

Галій – метал і справді унікальний:

Плюс тридцять градусів – і він уже рідкий,

При охолодженні спроможний зберігати свій стан,

Витримуючи холод наднизький.

 

В рідкому вигляді його перебування:

Близько двох тисяч градусів – це інтервал значний.

Від точки плавлення до точки закипання –

Рекордний проміжок, здобуток видатний.

 

Утворює типовий амфотерний гідроксид,

В жорстких умовах у термометрах працює.

Отруйним є, токсичністю сполук

Так само, як Меркурій, організм руйнує.

 

Чудово змочує скляні поверхні

І розчиняє у собі метали.

Є аномалій в галію чимало,

Застосування ж його більшого б бажало.

 

34

 

Германій «Ge»

 

Передбачений Менделєєвим,

Елемент відкриття свого ждав,

Колись названий «екасиліцієм»,

Незабаром Германієм став.

 

При дослідженні аргіродиту

Німець Вінклер метал цей здобув,

І на честь батьківщини Вінклера

Він Германієм названий був.

 

Метал крихкий і непластичний,

У розчинах кислот – стійкий.

Вирощують монокристалом,

Напівпровідник видатний.

 

Він сам та різні його сплави

В технічних приладах працюють:

Підсилювач і випрямляч (діод)

Без нього не існують.

 

Германію сполуки викликають

 Захворювання дихальних шляхів.

І навіть втрату зору спричиняють,

Бо для людей отруйний його вплив.

 

 35

 

Арсен «As»

 

Його сполуки люди здавна поважали,

І тут в історії немає протиріччя,

Арсен сульфіди з-поміж інших вирізняли

Алхіміки часів середньовіччя.

 

Найбільш поширені й відомі ще з трактатів

Яскраво-жовтий аурипігмент і реальгар –

Червоний, гарний, серед хімікатів

Природної отрути справжній цар.

 

Сполук токсичних порошком щурів труїли

Та й конкурентів іноді також,

Фарбою із аурипігменту «золотили»,

Розписували книги для вельмож.

 

Арсен знаходять зрідка в срібних «жилах»

Як своєрідний чорно-сірий мінерал.

Його поверхня, ніби в шкаралупах,

На зламі відблиском нагадує метал.

 

Альберт Великий (фон Больштедт) йому надав

Слави духу тинктуриального, тинктури,

Й уперше елемент цей описав

Субстанцією ніжної структури.

 

 36

 

Оксиди має два: трьох – і п’ятивалентний,

Перший з арсеноліту добувають.

Токсичний надзвичайно й амфотерний,

Утворює з лугами арсеніти, які також отруйністю вражають.

 

Сполук чимало є, й токсичних надто,

Однак їх застосовувати варто

Для виробництва специфічних ліків, фарб, отрути,

Дотримуючись правил, як того велять статути.

 

 Тинктура (араб. – еліксир, лат.[tinctura] – настойка, фермент) – алхімічний термін, що означає чотири духовні основи, які складають сутність всіх металів: це ртуть, сірка, аурипігмент (або Арсен) і нашатир (за Альбертом Великим).

 

 37

 

Селен «Se»

 

Він, ніби Місяць, грецькою – Селен [selene],

Ця назва сутність елементу розкриває.

Сульфідних руд супутник, в них Селен,

 Відсоток незначний лише складає.

 

Берцеліус відкрив і дослідив:

У камерах свинцевих, де сульфідні руди обробляють,

Трапляється червоний порошок,

Його властивості Телур нам нагадають.

 

Телур – утворений від «матінки Землі».

Супутником Землі у небі Місяць сяє,

Тому Селен, розсіяний в природі,

Як супровід Телуру виступає.

 

У попелі рослинному Селену

Аж до п’яти відсотків набігає.

Працює навіть низка підприємств,

Що з попелу цей елемент видобуває.

 

Існують форми: і аморфна, й кристалічна,

Є моноклінна – ця червона, нестійка;

Гексагональна, та, що більш статична, –

Світлого кольору, світлочутлива і крихка.

 

 38

 

Селен та його солі (селеніди) – напівпровідники –

Заочно знають всі  споживачі:

Люмінофорами у приладах працюють, у термо -  і у фотоелементах,

А також як випрямлячі.

 

Серед сполук Селену – кадмій селенід:

Рубіново-червоним вироби із скла фарбує.

А селенатна кислота і гідроген хлорид

У суміші – нас золота розчинністю дивує.

 

Хоча селен лякає нас токсичністю сполук,

Знавцям електротехніки без нього, як без рук.

Бо дія світла на селен фотоефект вмикає,

І здатність струм проводити в кристалах виростає.

 

 39

 

Бром «Br»

 

Летку, червоно-буру рідину,

Яка різкий і специфічний запах має,

(Цей сморід все довкола огортає),

Вивчають як просту речовину.

 

Грецькою «бромос» [bromos] – сморід рідину назвали.

Її властивості токсичністю вражали.

Коли на шкіру рук краплини брому потрапляють,

Опіки й виразки болючі виникають.

 

Уперше виділений із ропи болотяних глибин,

Озер солоних, із рослин, що там зростають,

Цей елемент сьогодні добувають

Із вод морських і бурових – із нафти свердловин.

 

Бром взагалі – типовий неметал,

У більшості реакцій – окисник.

Для лікарів – підмога й помічник,

Бо має органічних бромопохідних широкий ареал.

 

Бром створює газ – гідроген бромід, і відповідно

Газ цей з водою – кислоту бромідну.

А її солі – натрію та калію бромід –

Як заспокійливі й снодійні (ліки) діють плідно.

 

 40

 

Криптон «Kr»

 

Газ благородний із повітря добувають,

Його «прихованим», або «Криптоном», називають.

Рамзай і Траверс три нові інертні гази дослідили

І серед них також для всіх криптон відкрили.

 

Криптон – електровакуумних приладів основа,

Наповнювач для ламп розжарювання, їх будова,

Дає можливість певний час світити,

У лампах-спалахах яскраво миготіти.

 

В рекламних трубках він спроможний

Сліпучим білим сяйвом ніч пройняти,

А ще, у лампах особливих, здатний

Блакитно так флуоресцеювати.

 

 Люмінофори (лат.[ lumen] – світло, гр. [ рhoros] – линути) – речовини, здатні перетворювати поглинуту ними енергію у світлове випромінювання.

Флюоресценція – здатність деяких речовин віддавати поглинуту енергію у вигляді світлового випромінювання, яке діє дуже короткий проміжок часу

(10-10 с).



Создан 06 ноя 2014